Complexes i Colors

En l'àmbit de la química, un complexe de coordinació o complexe metàl·lic és una estructura composta per un àtom central o iò (generalment d'un metall), unit a una sèrie de mol·lècules o anions, ja siguin lligands o agents complexants, que s'hi troben al voltant. Els complexos metàl·lics tenen sovint colors espectaculars, causats per les transicions electrònicques mitjançant l'absorció de la llum.

Experiment 1- COMPLEXE DE COURE I AMONÍAC

Necessitem Sulfat de Coure CuSO4, Amoníac (NH3) i un tub d'assaig. El CuSO4, el podem fàcilment disoldre en aigua. Obtindrem una disolució de color blau verdós.

Afegim poc a poc el NH3, formant-se un precipitat blau. Continuem afegint NH3 i el precipitat (Cu(OH)2) acaba disolvent-se, i la disolució pren un color blau molt intens, que és la formació del complexe de Cu(NH3)4(2+).

Experiment 2- COMPLEXE DE COURE I CLOR

Necessitem Sulfat de Coure CuSO4,  i un tub d'assaig. El CuSO4, en una petita quantitat, el podem fàcilment disoldre en aigua. Obtindrem una disolució de color blau verdós.

Afegim poc a poc sal comú (Clorur Sòdic, NaCl), i el colorblau anirà progressivament passant a un verd clar. El color verd és degut a la barreja de Cu·6H2O(2+) blau i el complexe de Cu i Cl, CuCl4(2-) groc.

Experiment 3- COMPLEXE DE NÍQUEL-CLOR, I NÍQUEL-AMONÍAC

Hem partir de Carbonat de Níquel - NiCO3 - i l'hem disolt en HCL 6N (salfumant), per obtenir Clorur de Níquel, un compost soluble, que en excés de Cl(-) en donava una coloració verdosa, del complexe (NiCl4)(2+).

A l'afegir aquesta solució en un excés d'amoníac - NH3 - es forma un complexe blavós de Ni amb NH3, (Ni(NH3)6)(2+).