Partim d'una disolució de sulfat de coure (CuSO4) en vas de precipitats; hi submergim una peça metàl·lica que porti un recubriment de cinc (Zn).
Veurem que, progressivament, el recubriment de Zn es va modificant, per la disolució del metall en forma de catió Zn(2+) i es va dipositant un precipitat de color vermell fosc de Cu metall.
Partim, de nou, d'una disolució de sulfat de coure (CuSO4), amb una petita quantitat de sal (NaCl), en una placa Petri, per exemple; hi submergim uns trossos de paper d'alumini (Al).
Veurem que, progressivament, el paper d'alumini (Al) va desapareixen, per la disolució del metall en forma de catió Al(3+) i es va dipositant un precipitat de color fosc de Cu metall.
3. Redox: Permanganat potèsic (KMnO4) i Glicerina
Aquest experiment és perillós. La reacció és fortament exotèrmica pel que cal prendre mesures de seguretat, sobre tot si es fa en presència de nens. Aquest experiment s'ha de fer sempre en presència d'un adult coneixedor dels riscos.
Com a mesures preventives: portar ulleres de seguretat, guants i mascareta.
Necessitem Glicerina, un compost viscós de naturalesa orgànica i permanganat sòdic. Primer posem una mica de permanganat en un vidre de rellotge i afegim la glicerina. La reacció és immediata i molt exotèrmica. Pel que fa a les quantitats utilitzades no té massa importància.
Què és el que passa ? El permanganat potàssic (KMnO4) és un oxidant molt fort i s'usa com a tal en molts processos de la indústria química, especialment en la producció de compostos orgànics sintètics. El permanganat, en contacte amb substàncies orgàniques provoca incendis. La glicerina és un tipus d'alcohol que forma part dels greixos i que conté tres grups hidroxil. La reacció entre el permanganat i la glicerina és la següent :
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 --> 7 K2CO3 +7 Mn2O3 +5 CO2 + 16 H2O + CALOR
Es produeix un gran despreniment de calor acompanyat d'una flamarada de color porpra.
4. Quimiluminiscència
Aquest experiment és molt impressionant. El problema és que utilitzem una substànica, el LUMINOL, que no és fàcil d'obtenir. És un producte que sovint utilitza la policia científica per determinar si en un lloc hi han restes de sang. però aquesta és un altre reacció.
Podem obtenir LUMINOL en alguna drogueria especialitzada, encara que una petita quantitat (5 g) ens pot costar 30-40 €.
Preparem en un tub d'assaig una solució de Luminol en un medi alcalí, amoniacal o amb sosa càustica (NaOH). En un altre tub, posarem una solució d'aigua oxigenada (H2O2) amb uns cristalls de Ferricianur Potàsic (K3Fe(CN)6). Al posar en contacte les dos solucions, es produeix una reacció de Quimiluminiscència o emissió de llum, com a producte d'una reacció química, en aquest cas l'oxidació del Luminol catalitzada pel ferro.
Mireu els videus que hem gravat:
Com a mesures preventives: portar ulleres de seguretat, guants i mascareta.
Necessitem Glicerina, un compost viscós de naturalesa orgànica i permanganat sòdic. Primer posem una mica de permanganat en un vidre de rellotge i afegim la glicerina. La reacció és immediata i molt exotèrmica. Pel que fa a les quantitats utilitzades no té massa importància.
Què és el que passa ? El permanganat potàssic (KMnO4) és un oxidant molt fort i s'usa com a tal en molts processos de la indústria química, especialment en la producció de compostos orgànics sintètics. El permanganat, en contacte amb substàncies orgàniques provoca incendis. La glicerina és un tipus d'alcohol que forma part dels greixos i que conté tres grups hidroxil. La reacció entre el permanganat i la glicerina és la següent :
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 --> 7 K2CO3 +7 Mn2O3 +5 CO2 + 16 H2O + CALOR
Es produeix un gran despreniment de calor acompanyat d'una flamarada de color porpra.
No hay comentarios:
Publicar un comentario